електролитна дисоциация

Предишен ◈ Следващото

Основи - на електролити, че при дисоциация във воден разтвор, доставящи хидроксилни йони и няма други отрицателни йони не образуват:

КОН = К + + OH -.






Са (ОН) 2 = Са2 + + 2ОН -

Дисоциацията на слабо разтворими основи Mg (OH) 2. Cu (OH) 2. Mn (ОН) 2. Fe (OH) 2, а другият няма практическо значение.

Като силни бази (алкален) включват NaOH, КОН, Ва (ОН) 2 и др. Най-добрият известен слаба база е амоняк хидрат NH3 · Н2 О.

Солите на това - електролити, че при дисоциация във воден разтвор предоставят всички катиони с изключение на Н + и всякакви други аниони от ОН -:

След разтваряне и дисоциация среда и кисели соли на техните катиони и / или аниони могат да бъдат по-нататък взаимодейства с вода - подложи обратим хидролиза; поради последния процес в разтвори на соли, включени много Н + катиони и / или аниони ОН -.







Основна # 243; явна MgCl сол (ОН), Cu2 CO3 (ОН) 2, а другият за по-голямата част са практически неразтворими във вода.

Чистата вода - това е един много слаб електролит:

Н 2О + Н + OH -

Концентрацията на водород катиони Н + и хидроксидни йони ОН - в чиста вода и правят много малко количество от 1 х 10 ~ 7 мол / л при 25 ° С Водородът катион Н + представлява най-простия химически частица - протон P + (електронен черупката на катионът е с формула Н +1 0 и не съдържа електрони). В свободния протона висока подвижност и способността проникване; заобиколен от полярни молекули вода може да остане свободно и не са свързани към една молекула на Н2 О, оксониева катион форма H3 О +:

Видовете водни разтвори на средата:







Предишен ◈ Следващото