Електролитен дисоциация на соли, киселини
Начало | За нас | обратна връзка
Основи и киселини съдържат кислород връзка R-OH, където R - елемент атом или атоми, към които са прикрепени, други групи (например, NH4 +, СН 3 COO -).
Разграничаване основен и киселинен тип дисоциация:
ROH «R + + OH - (дисоциация ядро тип);
Ор «Н + + RO - (киселинен тип дисоциация).
Когато електролитна дисоциация се случва да се прекъсне връзката с най-голяма степен на ionicity. По-голямата разлика в относителни electronegativities (OEO) елементи, образуващи връзка, толкова връзката е поляризирана, т.е. толкова повече той има ionicity и толкова по-лесно се дисоциират на йони. Например, в съединение с NaOH разлика OEO кислород и натрий (DOEOO-Na) е:
Разликата OEO кислород и водород (DOEOO-H) е:
Ionicity комуникация Na-О е по-голяма от тази на О-Н. Следователно NaOH дисоциира на основния тип и типичен база: NaOH = Na + + OH -.
Във връзка НСЮ4:
Cl-О степен на ionicity на връзката е по-малко от О-Н. Съединение HClO dissotsiiruetpo киселина тип, и е типично киселина: НСЮ4 = Н + + СЮ4 -.
Ако степента на ionicity на О-R и О-Н са сравними по размер, свойствата на електролити проявяват и киселини и основи, т.е. да имат двоен характер на дисоциация. В неутрална среда по такъв сложен комплекс от електролити баланс:
Основи (хидроксиди) от гледна точка на електролитна дисоциация се нарича електролити, които образуват аниони като аниони само хидроксил ОН -. Например:
Основите на поливалентни метали разпадат постепенно и следователно такива хидроксиди ще имат множество дисоциационни константи.
Например: Ва (ОН) 2 «BaOH + + OH - (първи етап)
VaON + "Ва 2+ + OH - (втори етап).
Киселини, от гледна точка на електролитна дисоциация, наречен електролити, които формират като катиони само водородни катиони Н +. Например:
Полиосновна киселина слаб разпадат постепенно. Например: Н 3РО 4 «Н + + Н2 PO 4 - (първи етап)
Винаги K1> K2> K3. т.е. полиосновна киселина при дисоциацията на първия етап се държи като силна киселина от втория и третия.
Амфотерните електролити от гледна точка на електролитна дисоциация участва в сложни йонни равновесие, в която са оформени и водородни катиони и аниони хидроксилни, т.е.. амфотерни електролити във воден разтвор в зависимост от естеството на средата може да се разпадат и двата вида на основата, и от вида на киселина.
Например, цинков хидроксид дисоциира в киселата среда на база типа:
Zn (OH) 2 «ZnOH + + OH -« Zn 2+ + 2ОН -,
и в алкална среда - на киселина тип:
Чрез амфотерни електролити включват цинков хидроксид Zn (OH) 2; олово хидроксид Pb (ОН) 2; калаен хидроксид Sn (ОН) 2; алуминиев хидроксид Al (ОН) 3; хромен хидроксид Cr (ОН) 3 и други.
Солите от гледна точка на електролитна дисоциация, наречени електролити, които се разпадат, за да образуват метални катиони (или амониев NH4 +) и аниони на киселинен остатък.
Киселинните соли (киселинни продукти от непълното заместване на водородни атоми на метал) се разпадат стъпки. Например:
Основните соли (продукти на непълното заместване на хидроксилните групи на базата на киселина Остатъкът) е също дисоциира етапите на:
Mg (OH) Cl = Mg (OH) + + Cl - (1-ви етап)
Mg (OH) + «Mg2 + + OH - (втория етап).