Сребърен хлорид - знаете как

Сребърен хлорид (AgCl)

Информацията - бял прах, който потъмнява светлината превръща сиво. Той се топи при нагряване се превръща жълто - кафяво. допълнително нагряване без кипене разлагане. Не е разтворим във вода и не образува кристални хидрати. С концентриран амоняк хидрат. образуване на комплексно съединение.

Точка на топене: -455 ° С

Точка на кипене - 1554 ° С

Статус - Solid

Моларен маса - 143,32g / мол

Първи. Взаимодействието на разтворима сребърна сол със солна киселина.

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO3

Реакция на разтворимите соли със соли на хлорид.

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

Сребърен сулфид чрез нагряване на натриев хлорид в кислород при 600 ° С отопление.

Ag 2 S + 2NaCl + 2О 2 → 2AgCl + Na2SO 4

Реакция на сребърен хлорид.

Сребърен хлорид има слаби свойства и фотолиза разлага бавно към светлина на прост вещество от сребро и хлор.

2AgCl → 2ag + Cl 2

При температури над 450 ° С в присъствие на алкални разлагане даде прост вещество от сребро. алкалометален хлорид и кислород.

4AgCl + = 4KON 4KSl + 4Ag + O 2 + 2Н 2О

Нагряване до температури над 850 ° С резултати в производството на свободна сребро вещество. натриев хлорид. въглероден двуокис и кислород.

4AgCl + 2Na 2СО 3 = 4Ag + 4NaCl + 2CO 2 + O 2

Загряването на натриев хлорид с бариев оксид при температури над 330 ° С води до свободно сребърен хлорид, бариев и кислород.

4AgCl + 2BaO = 2BaCl 2 + 4Ag + O 2

Реакция с водороден пероксид. калиев хидроксид (разредена.) дава свободната вещество среброто. калиев хлорид и кислород.

2AgCl + Н 2О 2 + 2KOH = 2ag + 2KCl + O 2 + 2Н 2О

Тъй като натриев сулфид, натриев при нагряване. Тя получава сребърен сулфид и натриев хлорид.