Цвят сребърен хлорид утайка и получаване формула

Ако благороден метал сребро да приятели и солна киселина, получен сребърен хлорид - безцветни кристали или бял сол, могат да се топи при температура от 455 ° С и се вари без разлагане при 1554 ° С Оценка пристигнал в началото на фотографията. Способността да промените цвета очарован. Но в допълнение към чувствителност, съединение на хлор със сребро носи много други големи възможности.

И цялата страна малко

Сребърен Латинска Argentum, така определен в химията на Ag. В чест на него цялата страна, наречена Аржентина, въпреки че мините и производството се извършва в целия свят в продължение на хилядолетия. Налице е постоянна вяра, че си запазва далеч по-малко от златото, и ще дойде време, когато тяхната позиция в йерархията ще се промени бижута. Времето ще покаже, тези очаквания са оправдани или не.

И докато среброто се използва широко не само от бижутери. Това е, както в чиста форма или в съединения, широко използвани в промишлеността и в инженерство.

сребърен хлорид Формулата е много проста моновалентен хлоро свързва моновалентен се получава Ag и изход съединение, което е писано символ AgCl. Но в действителност, този процес е по-сложно. Това се отнася до хлор група халоген на активните елементи, Група 17 на Периодичната таблица D. I. Mendeleeva. Халоген гръцки "генериране сол", защото всички халогените - активни окисляващи агенти, в чиста форма в природата почти никога не се случи.

Silver, а напротив, принадлежи към общността благородни метали, включваща в допълнение към неговата злато и платина група. Всички от тях, в различна степен, химически инертен, "неохотно" влиза в химични реакции. Съединенията съществуват в природата в чиста форма, като например барове, късове, вени и го въвежда, за които те се оценяват бижутери и мента.

Това е по-активен от злато. За да се получи хлорид, задейства взаимодействието на разтворима сребърна сол, обикновено - сребърен нитрат, хлорид, на същата натриева сол. В резултат на реакция на заместване настъпва утаяване на бяло твърдо вещество. Съединението нестабилен след известно време под влиянието на светлина тъмно, тъй като има разпределение на чисти Argentum молекули, които се свързват молекулите на сяра.

Сероводородът винаги присъства в атмосферата, което е и причината сребърни неща избледняват и са покрити с патина. Сол, променя цвета си, е поставила на идеята за фотографски изображения.

Едно вещество, свойствата на мнозина

В кристалната структура на сребърен хлорид кубична форма, където централните форми атом октаедър с нейните съседи, е почти същата като тази на готварска сол NaCl (натриев хлорид). Но за разлика от последния, е слабо разтворим във вода. При 25 ° С разтворимостта на продукта е само 1.77 • 10-10. Индикатори AgCl разтворимост в минерални масла са нула. Той не се разтваря в минерални киселини, етилов и метилов алкохол, ацетон. Но разтворим във воден разтвор и амоняк в течен амоняк.

Модел амоняк молекула

Амоняк - активно съединение от водород и азот от неговия окисляване азотна киселина са образувани, които са лесно увлече метали, създавайки им сол, свързано с нитрат. По-специално, сребърен нитрат (AgNO3 формула) - кристален материал, използван за електрохимично посребряваше в производството на огледала в медицината (лапис) и сребро за получаване на други съединения, включително хлорид.

Светлината чувствителност на AgCl, когато цветът се променя бързо намери приложение в фотография, но развитието на химията показва, че сребърен бромид има по-добри свойства променят цвета си при излагане на светлина.

Независимо от това, AgCl се оказаха в други области на човешката дейност. На първо място, в медицината и козметиката, защото антибактериалните свойства на среброто са отдавна известни. Водата, която намали сребърен кръст, не се влоши и не цъфти, тя става свято.

И за хората, и за наука

Всяка полезна функция бързо намира приложение. Състави на базата сребърен хлорид, се срещат:

• включително мехлеми и гелове за борба с акне в младите хора;
• в хомеопатията като материал с антибактериални свойства;
• preparator в производството на медикаменти, по-специално такива известни като Silargetten - основни средства за контрол на инфекции и сепсис в ерата преди пеницилин.

В промишлеността се използва широко най-малко:

• компоненти за различни емулсии и фотографски материали;
• при производството на електроди химически източници на ток;
• Компонент проводим стъкло;
• като материал за лещи в инфрачервена спектроскопия;
• като междинен продукт при отстранен от сулфидна руда;
• като реагент за serebroorganicheskih съединения.

AgCl предимно извършва лабораторен метод, но това може да се намери в природата като минералната hlorargirita.

На работното място винаги има риск от дразнене на кожата и лигавиците със следващите усложнения.