Връзката на различни класове на неорганични съединения
Връзката на различни класове на неорганични съединения
Елемент между неорганичните вещества (прости и сложни), има генетична връзка, въз основа на техните химични свойства. Въз основа на прости вещества, получен оксиди, хидроксиди, соли. Последователността на тези трансформации могат да бъдат представени чрез две схеми:
основния метален оксид → → → основа сол,
киселина неметални оксид → → → киселина сол,
Разбира се, тези схеми не отразяват пълната дълбочина на многостранни и неорганични вещества отношения. От една страна, те не трябва да се разбира така, че всяка следваща вещество може да се получи директно от изложеното по-горе. По този начин, в повечето случаи не е възможно в един етап, до получаване на основата на основния оксид. От друга страна, по-сложни съединения могат да бъдат получени от прости, заобикаляйки един или два етапа на горните схеми, например, метал, чрез взаимодействие с киселина води до получаване на сол. Следва да се има предвид, че формирането не само на по-сложни вещества от по-малко сложен, но и обратното.
Различни методи за получаване на оксиди, основи, соли, киселини са широко използвани в лабораторна практика и в химическата промишленост.
Получаване на киселини (сярна, солна, азотна, фосфорна) соли (по-специално торове - амоняк и калиев нитрат, суперфосфат, амониев фосфат), оксиди (например, CaO, негасена вар) и много други неорганични съединения е от голямо икономическо значение.
Изборът рационални методи за получаване на вещество, обикновено използването на лесно достъпни суровини (естествено срещащи се или търговски наличен).
Качествени реакционни неорганични
Самоличност (определения) на веществата, участващи в аналитичната химия. Веществата, използвани за определяне на характеристика (или качество) на реакцията.
Повечето качествени реакции в неорганична химия - е реакцията на йон.
За да се определи присъствието на киселина или основа във водния разтвор може да се използва индикатора. С излишък от водородни катиони Н + (H 3 О +), т.е. в кисела среда, лилаво и оранжево лакмус метил оранжево вземат червено. С излишък на хидроксидни йони ОН -. т.е. в алкална среда, лилаво лакмус вземе син цвят, оранжево метил оранжево - жълт и безцветен фенолфталеин - червено.
Качествена реакция сулфат йон SO 4 2- е реакцията на утаяване BaSO 4. неразтворим във киселини. Следователно, за да се определи сярна киселина, разтворим сулфат и хидросулфиди използва реагент, съдържащ бариеви йони Ba 2+. например бариев хлорид ВаСЬ 2. посочване на реакцията е загубата на стр istallicheskogo бяла утайка BaSO 4. неразтворими в киселини:
За да се определи хлорид йон Cl - (солна киселина и разтворими хлориди) с помощта на реактив, съдържащ сребърни йони Ag +. например сребърен нитрат, сребърен нитрат 3. индикация за загуба на реакция извара бяло AgCl, неразтворим във киселини:
HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3
Cl - + Ag + = AgCl ↓
За да се определи бромоводородна и метафосфат киселини, техните соли: бромиди и йодиди могат да се използват реагент, съдържащ сребърни йони Ag + (AgNO 3). В случай на бромиди, формирането на извара светложълто AgBr, и в случай на йодид - извара интензивно жълто с Agl. И двете утайки не се разтваря в киселини:
НВг + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3
Br - + Ag + = AgBr ↓
I - + Ag + = с Agl ↓
Бромиди и йодиди могат също така да бъдат определени при използване на перхлорна вода (воден хлор разтвор). Cl 2 окислява бромид и йодид йони до съответния халоген, който има кафяв цвят във воден разтвор:
Освободеният йод лесно се разграничава от типичен бром чрез взаимодействие с разтвор на нишесте, което I със съединение 2 форми тъмносин цвят.
Соли на въглеродната киселина - карбонати и хидрогенкарбонати - могат да бъдат разпознати със силна киселина, като солна киселина HCI. Индикация на реакцията е бърза селекция ( "точка на кипене") на въглероден диоксид:
Разтворими соли на фосфорна киселина - фосфати - могат да бъдат разпознати от реагент, съдържащ сребърни йони Ag + (AgNO 3). Индикация за загуба на реакцията е жълта утайка Ag 3РО 4. разтваря в излишък азотна или фосфорна киселини:
За откриване силикат SiO 3 2- йони към разтвора на тест, всяка силна киселина. Образува гел (желеобразна утайка) по същество H 2 SiO 3 неразтворим силициева киселина.
Нитрат йони NO 3 - не са дадени утаяване с някоя от катионите, така йонна реакция за откриване NO 3 - не са приложими. За откриване на соли азотна киселина соли азотна киселина (нитрати) в разтвор с помощта на реакция с органични съединения (например дифениламинови). Твърди нитрати могат лесно да бъдат открити под действието на концентрирана H 2 SO 4 с мед. По този начин е налице заместване на летливи азотна киселина и неговото взаимодействие с мед, при образуване на NO 2 газ на кафяв цвят:
Много бързо метод за откриване на нитрат (нитрати на алкални и алкалоземни метали и амониеви) се основава на факта, че те произвеждат кислород на запалване (запалване NH 4 NO 3 се разпределя N 2 O, която също е силен окислител). Кристалите на веществото се поставят върху гореща огънче. В този случай, има специфичен флаш:
Сулфид йон S 2- неразтворими форми много соли (сулфиди) с характерен цвят, което го прави лесно да се открие незначителна концентрация S 2-. Реакция с нитрат обикновено се използва (или ацетат) олово, което води до утайка от черен PbS:
S 2 + Pb 2+ = PbS ↓
амониеви соли с алкален разпознават. Знакът е отделянето на реакционната газова (увеличаване при нагряване) с остър мирис - амоняк NH 3.
Освободеният амоняк може да се определи чрез характерна остра миризма или с влажна индикаторна хартия, например, навлажнена лакмус разтвор. Под действието на амоняк лакмусова хартия става синя защото открива хидроксилни йони:
Много качествени реакции са базирани на формирането на ярки цветни комплексни йони. По този начин, Fe2 + йони откриват с хексацианоферат (III), калиев (червени кръвни сол) K 3 [Fe (CN) 6]. Това представлява turnbuleva синьо KFE [Fe (CN) 6] (колоиден разтвор интензивно синьо):
За откриване на йони Fe 3+ се използва като реакцията с комплексно съединение - хексацианоферат (II) калиев (фероцианид) К 4 [Fe (CN) 6], с образуването на пруско синьо KFE [Fe (CN) 6]:
Много чувствителен (т.е., да се определят следните йони) качествена реакция за образуване на Fe3 + желязо тиоцианат (III) - комплексно съединение съдържаща катион Fe 3+ и тиоцианат йони (тиоцианат йони) CNS -. като интензивно червено-кафяв ( "кръв-червен") цвят. Опростена уравнение реакция е написано, както следва: