Дисоциацията на киселини, основи, соли - studopediya
Киселините са наречени електролити. дисоциира за образуване катиони като катиони само водород. Например,
Полиосновна киселина стъпки дисоциация. Например сероводородна киселина дисоциира стъпки:
Н2 S "Н + + HS - (първи етап)
HS - "Н + + S 2- (втори етап)
Дисоциация многооснов киселини протича главно от първия етап. Това е така, защото енергията, която трябва да бъде изразходвано за отделяне на йони от неутрални молекули. е минимален и става по-голяма, когато разпадането на всеки следващ етап.
Основи наречени електролити, които се разпадат в разтвор за образуване на анион като само хидроксид йони. Например,
NaOH ® Na + + OH -
Mnogokislotnye база се разпадат поетапно
Mg (OH) 2 "MgOH + + OH - (първи етап)
MgOH + "Mg2 + + OH - (втори етап)
Стъпаловидно киселина и основа дисоциация обяснява образуването на кисели и основни соли.
Има електролити, които се разпадат в същото време като основен и като киселина. Те се наричат амфотерни.
Н + + RO - "ROH" R + + OH -
Амфотерно обяснено сила малка разлика връзка R-H и О-Н.
Чрез амфотерни електролити включват вода, хидроксиди на цинк, алуминий, хром (III), калай (II, IV), олово (II, IV), и други.
Дисоциацията амфотерен хидроксид като Sn (ОН) 2. може да се изрази с уравнението:
2Н + + SnO2 2- "Sn (ОН) 2" Sn 2+ + 2ОН -
+2H2 O ¯ основни свойства
Соли наречени електролити, които образуват катиони при дисоциация метали или сложни катиони и аниони на киселинни остатъци, или сложни аниони.
Средните соли, разтворими във вода, се дисоциират почти напълно:
киселина соли се дисоциират в стъпки, например:
NaHCO 3 "Na + + HCO3 - (първи етап)
Аниони на киселина соли впоследствие се разпадат малко:
HCO3 - "H + + CO3 2- (втори етап)
Дисоциация на основната сол може да се изрази с уравнението:
CuOHCl "CuOH + + Cl - (първи етап)
CuOH + "Cu 2 + OH - (втори етап)
Основни соли на катиони на втория етап се дисоциират в малка степен.
Двойните соли - електролити е, че при дисоциация форма два вида метални катиони. Например:
Комплекс сол - това електролити се разпадат до два вида йони се образуват: прости и сложни. Например:
Количественият характеристика на електролитна дисоциация степен на дисоциация е. равен на съотношението на броя на молекулите на разпада на йони (н), общият брой на разтворените молекули (N)
Степента на дисоциация се изразява в проценти или части.
Според степента на дисоциация на всички силни електролити са разделени на (а> 30%), слаб (а<3%) и средней силы (a - 3-30%).
Силни електролити напълно се разпадат в йони при разтваряне във вода. Те включват: