AgCl 2

Да разгледаме например реакция на йонообменна между две разтвори на соли: сребърен нитрат и натриев хлорид.

1. Създаване на уравнение молекулна реакция, избор на коефициентите.

2. Намерете между реакционните продукти на дадено вещество, което предизвиква образуването на реакция на. Това може да бъде утайка (после стрелка ↓), газ (после стрелка ↑) или слаб електролит.

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

3. Определете молекулно уравнение съгласно формула всяка сила вещество на киселини и основи, соли среда разтворимост.

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3






разтворим разтворим разтворим утайка
сол сол сол

4. Създаване на пълно йонен уравнение, знаейки, че под формата на йони записва само:

- разтворима сол среда (виж Таблица разтворимост).

Ag + + NO3 - + Na + + Cl - = AgCl ↓ + Na + + NO3 -

5. премахване от двете страни на йон-идентична молекулна формула уравнение йони, т.е. йони, които не участват в реакцията (за да ги подчертае).

В този пример, същите йони в лявата и дясната страна на уравнението са Na + и NO3 -. Ние ги подчертае:

6. Изпишете формула останалите йони и в резултат се получи късо йонен уравнение, което изразява същността на настоящото реакцията.

В нашия пример, ние премахване подчертаните формули и получаване на съкращение-йонна уравнение:

Ag + + Cl - = AgCl ↓