Какво означава това решение
Решения - единна хомогенна система, състояща се от частици от разтворено вещество, разтворител и продукти от взаимодействието им. На разтвореното вещество е равномерно разпределена в разтворителя. Разтворът може да се състои от два или повече компонента.
Разтворите са течни, твърди и газообразни.
Образуването на разтвора зависи от естеството на взаимодействието на частиците и разтворителят на разтвореното вещество, и тяхното естество.
В училище, разбира се разглежда главно електролитни разтвори. Актуални университети също разглеждани точно колоидни разтвори, золи и други системи.
Според способността за разтваряне вещества обикновено се разделят на:
- слабо разтворим (от 0,001 до 1 грам на разтвореното вещество на 100 грама разтворител);
- разтворим (повече от 1 грам на разтвореното вещество на 100 г разтворител);
- неразтворим (по-малко от 0,001 грама на разтвореното вещество на 100 г разтворител).
Когато се потапя във вода агент може:
- Разтворим във вода, че да го смесват на атомно и молекулно ниво;
- химически реагира с вода;
- не се разтварят във вода и не взаимодейства химически.
съотношение Разтворимост - съотношение на масата на разтвореното вещество на масата на разтворител (например 10 г сол на 100 грама вода.).
Чрез концентриране на разтвора на разтвореното вещество се разделя на:
Ненаситените решения - са разтвори, в които концентрацията на разтвореното вещество е по-малко от съответния наситен разтвор, и където допълнително количество от разтвореното вещество могат да бъдат разтворени при тези условия.
Наситените разтвори - са разтвори, в които достигнали максимална концентрация на разтвореното вещество в дадените условия. Наситеният разтвор може да се получи дори и в домашна среда - например. разтвор на натриев хлорид във вода. Ако една чаша вода бавно се добавя солта, солта рано или късно ще спре да се разтваря. Този разтвор ще бъде наситен.
На свръхнаситен разтвор - разтвор, в който концентрацията на разтвореното вещество е по-голяма от наситен. Излишък на разтвореното вещество лесно се утаява. Получаване на свръхнаситен разтвор може да бъде, например, чрез охлаждане с наситен разтвор на натриев хлорид. Тъй като температурата се понижава разтворимостта на натриев хлорид намалява и разтворът става свръхнаситена.
Чрез концентрация на разтворените разтвори също са разделени в концентрирана и разредена:
Този участък е много конвенционални, и не е свързан с разделянето на насищане разтвор. Разреденият разтвор може да бъде наситен, и се концентрира разтвора не може винаги да бъде наситен.
Физическите количества характеризиращи състава на разтвора - масова фракция тегловният процент, моларност (моларна концентрация), молната фракция, на мол процента, молното съотношение на разтворимост (за наситени разтвори), обемната фракция, процента на звука и други стойности, които се предават към днешна дата Средни училища (нормалност концентрация молалност, титър).
Нека се спрем на всеки един от тях:
1. Маса фракция, тегл. акции - е отношението на масата на mr.v. разтворената от теглото на разтвор-ра т.т.. изразено като част от единица. Сподели също може да се изразява като процент, като се умножи по 100, а след това ще получите процент от теглото на масите. %.
Проблеми на материалния баланс с помощта на част от масата - (!) И по-задължителен компонент на изпити по химия на различните нива. Научете как да се реши проблема с тегловно отношение, както и баланс на материал (смесване, разреждане, концентрация и подготовка на разтвори) тук!
2. моларната концентрация (моларност) мола / L, М - е съотношението на ню на разтвореното вещество, мола до общ обем разтвор Vp-ра. л. Концентрацията на разтвора на разтвореното вещество 1 мол на 1 литър също е посочен като 1 М. Този разтвор беше определен като "Един моларен." разтвор Dvuhmolyarny - 2 М съответства на концентрация от 2 мола от разтворено вещество в 1 литър разтвор, и т.н.
Предизвикателства за моларната концентрация обикновено се появяват в хода на университетите в олимпиада по химия и колеж входа изпити. Научете как да реши проблемите на моларната концентрация тук.
3. молната фракция, мол. Дейл. - съотношението на количеството на разтвореното вещество νr.v .. мол спрямо общото количество на веществото на всички компоненти в разтвор νr-ра. мол:
Молната фракция може да се изрази в молни процента (% мол.), Увеличаването на съотношението на 100%. Предизвикателства за мол фракция открити в хода на средните училища, състезания и приемни изпити. Научете как да реши проблемите на мол фракция от тук.
4. Обемната фракция, об. Дейл. - е съотношението на разтвореното вещество Vr.v .. л на общия обем на разтвора или смес Vp-RA. л:
Обемната фракция може да се изразява в проценти обем (об.%), Увеличаването на съотношението на 100%. Проблеми на обемната фракция, като правило, са сведени до молната фракция при решаване на проблеми, защото за насипни газови смеси и мол фракции на компонентите в сместа са равни.
5. моларното съотношение - съотношение на разтворено вещество в разтворител количество вещество. Също така, може да се използва масово съотношение и обем съотношение.
6. Разтворимост - е съотношението на масата на разтвореното вещество на масата на разтворител (обикновено се прилага за наситени разтвори).
7. Titer, г / мл - масово съотношение на разтворено вещество mr.v .. г на обема на разтвора, изразена в мл Vp-ра. мл:
9. Нормална концентрация (нормалност)
Съгласно механизма на разтвори за разтваряне разделени на физически и химически.
Физическа разтваряне - разтваряне на играта, в която има междина и само образование междумолекулни връзки (включително водород). Физически се разтвори само някои вещества с молекулна решетка. Например, разтварянето на нафталин в алкохол и вода - опит.
Химическа разтваряне - разтваряне на това, в което счупените химични връзки в материала. Химическа разтваряне, обикновено придружено от електролитна дисоциация на разтвореното вещество. Повече информация за електролитна дисоциация и химически разпадането тук.
Важно! Такова и се разтваря като. Не-полярни разтворители разтварят добре неполярни вещества. Полярни разтворители са добре разтворени полярни вещества. Разбирането на механизмите на разтваряне, естеството на разтворено вещество и разтворител го прави лесно за определяне на разтворимостта на едно вещество в друга.